염화나트륨 수용액 전기분해 음극(cathode) 반응식

염화나트륨 수용액 전기분해 음극(cathode) 반응식

 

 

염화나트륨 수용액의 전기 분해시

음극(cathode)에서 일어나는 반응식을 옳게 나타낸 것은?

 

 

염화나트륨 수용액의 전기 분해시 음극(cathode)에서 일어나는 반응식을 옳게 나타낸 것은?

① 2H2O(L)+2Cl-(aq)→H2(g)+Cl2(g)+2OH-(aq)

② 2Cl-(aq)→Cl2(g)+2e-

③ 2H2O(L)+2e-→H2(g)+2OH-(aq)

④ 2H2O→O2+4H++4e-

 

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▶ 참고: 전기화학 전지 용어 정의 [ https://ywpop.tistory.com/8254 ]

▶ 참고: 소금의 전기분해 [ https://ywpop.tistory.com/3074 ]

 

 

 

전기화학에서는,

그것이 화학전지든, 전기분해장치든,

상관없이,

cathode에서 일어나는 반응은 환원반응이므로,

환원반응을 찾으면 된다.

 

 

 

① 2H2O(l) + 2Cl^-(aq) → H2(g) + Cl2(g) + 2OH^-(aq)

염화나트륨 수용액 전기분해의 알짜 이온 반응식

---> 산화-환원 반응

 

 

② 2Cl^-(aq) → Cl2(g) + 2e^-

Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Cl^-는 산화되었다.

---> 산화반응

 

 

③ 2H2O(l) + 2e^- → H2(g) + 2OH^-(aq)

H의 산화수는 +1에서 0으로 감소, H2O는 환원되었다.

---> 환원반응

 

 

④ 2H2O(l) → O2(g) + 4H^+(aq) + 4e^-

O의 산화수는 –2에서 0으로 증가, H2O는 산화되었다.

---> 산화반응

 

 

 

답: ③ 2H2O(l) + 2e^- → H2(g) + 2OH^-(aq)