728x170
순수한 옥살산(C2H2O4*2H2O) 6.3 g으로 500 mL 용액
순수한 옥살산(C2H2O4ㆍ2H2O) 결정 6.3g을
물에 녹여서 500mL의 용액을 만들었다.
이 용액의 농도는 몇 M인가?
---------------------------------------------------
C2H2O4*2H2O의 몰질량 = 126.07 g/mol 이므로,
6.3 g / (126.07 g/mol) = 0.04997 mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.04997 mol / 0.500 L
= 0.09994 mol/L
≒ 0.1 M
또는
C2H2O4*2H2O
= 2(C) + 2(H) + 4(O) + 2(H2O)
= 2(12) + 2(1) + 4(16) + 2(18)
= 126 g/mol
(6.3 g) / (126 g/mol) / (0.500 L) = 0.1 mol/L
답: 0.1 M
반응형
그리드형(광고전용)
'공학&기술 > 위험물기사' 카테고리의 다른 글
벤젠 고리를 함유하고 있는 것. 아닐린 (2) | 2021.07.03 |
---|---|
산화된 원자와 환원된 원자를 순서대로 옳게 표현 3Cu + 8HNO3 (0) | 2021.07.03 |
화학반응속도를 증가시키는 방법으로 옳지 않은 것 (1) | 2021.07.03 |
비금속원소와 금속원소 사이의 결합은 일반적으로 어떤 결합 (0) | 2021.07.03 |
먹물에 아교나 젤라틴 풀어주면 탄소입자 쉽게 침전되지 않는다 (0) | 2021.07.03 |
네슬러 시약에 의하여 적갈색으로 검출되는 물질 (0) | 2021.07.02 |
황의 산화수가 나머지 셋과 다른 하나 (0) | 2021.07.02 |
다음 화학반응 중 H2O가 염기로 작용한 것 (0) | 2021.07.02 |
댓글