0℃, 1기압 1 g 수소 용기에 산소 32 g 넣었을 때 압력

0℃, 1기압 1 g 수소 용기에 산소 32 g 넣었을 때 압력

 

 

0℃, 1기압에서 1g 의 수소가 들어 있는 용기에

산소 32g 을 넣었을 때 용기의 총 내부 압력은?

(단, 온도는 일정하다.)

 

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H2의 몰질량 = 2 g/mol 이므로,

1 g H2의 몰수 = 1 g / (2 g/mol) = 1/2 mol H2

 

 

 

O2의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

32 g O2의 몰수 = 32 g / (32 g/mol) = 1 mol O2

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (1/2) (0.08206) (273.15+0) / (1)

= 11.2 L

---> 용기의 부피

 

 

 

32 g O2를 추가하면,

기체 전체의 몰수 = (1/2) mol H2 + 1 mol O2

 

P = nRT / V

= ((1/2) + (1)) (0.08206) (273.15+0) / (11.2)

= 3.00 atm

 

 

 

답: 3기압