C3H8 22.0 g 완전연소에 필요한 공기의 부피

C3H8 22.0 g 완전연소에 필요한 공기의 부피

 

 

C3H8 22.0g 을 완전연소 시켰을 때 필요한 공기의 부피는 약 얼마인가?

(단, 0℃, 1기압 기준이며, 공기 중의 산소량은 21% 이다.)

 

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프로판 연소 반응. 프로페인 연소

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

 

 

C3H8 22.0 g의 몰수를 계산하면,

22.0 g / (44 g/mol) = 0.500 mol C3H8

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

C3H8 : O2 = 1 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.500 mol C3H8와 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

C3H8 : O2 = 1 : 5 = 0.500 mol : ? mol

 

? = 5 × 0.500 = 2.50 mol O2

 

 

 

STP에서 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

2.50 mol × (22.4 L / 1 mol) = 56.0 L O2

 

 

 

공기 중 산소량이 부피비로 21% 이므로,

56.0 L / (21/100) = 267 L 공기

 

 

 

답: 267 L

 

 

 

 

[키워드] 22 g C3H8 완전 연소에 필요한 공기의 부피

 

[FAQ] [①23/04/08]