0.1 M 아세트산 용액의 해리도

0.1 M 아세트산 용액의 해리도

 

 

0.1 M 아세트산 용액의 해리도를 구하면 약 얼마인가?

(단, 아세트산의 해리상수는 1.8×10^(-5) 이다.)

 

 

 

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

 

Ka = [H^+][A^-] / [HA] = (x)(x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

Ka = x^2 / C

 

x = [Ka × C]^(1/2)

= [(1.8×10^(-5)) × 0.1]^(1/2)

= 0.00134 M = [H^+]

 

 

 

해리도(α) = [H^+]_평형 / [HA]_초기

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= 0.00134 / 0.1

= 0.0134

 

 

 

답: 1.3×10^(-2)

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/04/ha-ka-310-2-ph-degree-of-ionization-002.html ]

0.02 M HA 용액의 pH와 이온화도. Ka = 3×10^(-2)

 

 

 

[키워드] 해리도 기준, 해리 백분율 기준, 이온화도 기준, 이온화 백분율 기준