728x170
5.96 g Na2HPO4*7H2O 298 K 250 cm3 water 0.997 g/cm3
질량 5.96 g의 수화 인산 이수소나트륨(Na2HPO4*7H2O)이
298 K에서 250 cm3의 물에 용해되었다.
이 온도에서 물의 질량 밀도가 0.997 g/cm3이라면
얻어진 용액의 용질 몰랄농도를 계산하시오.
---------------------------------------------------
Na2HPO4*7H2O의 몰질량 = 268.07 g/mol
5.96 g / (268.07 g/mol) = 0.0222 mol Na2HPO4*7H2O
250 cm3 × (0.997 g/cm3) = 249 g H2O
몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수
= 0.0222 mol / 0.249 kg
= 0.0892 mol/kg
답: 0.0892 m
(5.96 / 268.07) / (250 × 0.997 / 1000) = 0.0892 m
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| 5.3 g/L Na2CO3의 노르말농도 (0) | 2021.06.12 |
|---|---|
| 10 ppm 용액 100 mL를 0.1 ppm 용액으로 묽히기 (0) | 2021.06.11 |
| 50 wt% 황산 2000 kg 제조에 필요한 98 wt% 황산의 질량 (0) | 2021.06.11 |
| 1.0 M NaCl 용액 300 mL 제조에 필요한 NaCl(g) (0) | 2021.06.11 |
| 3.48 M NaCl 용액 3.00 L + 2.00 M AgNO3 용액 2.00 L (0) | 2021.06.09 |
| 6.85% NH3 용액의 몰 백분율과 몰랄농도 (0) | 2021.06.09 |
| 몰분율을 질량 백분율로. 설탕의 몰분율 0.0150 (0) | 2021.06.08 |
| 3.85 m FeCl3 용액에서 FeCl3의 몰분율과 몰 백분율 (1) | 2021.06.08 |
댓글