3.48 M NaCl 용액 3.00 L + 2.00 M AgNO3 용액 2.00 L

3.48 M NaCl 용액 3.00 L + 2.00 M AgNO3 용액 2.00 L

혼합 용액에서 Na^+ 이온의 몰농도

 

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3.48 M NaCl 용액 3.00 L에 들어있는 NaCl의 몰수

= (3.48 mol/L) (3.00 L) = 10.44 mol NaCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

NaCl : Na^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

NaCl의 몰수 = Na^+ 이온의 몰수 = 10.44 mol

 

 

 

혼합 용액의 부피 = 3.00 + 2.00 = 5.00 L

 

 

 

Na^+ 이온의 몰농도

= 용질 mol수 / 용액 L수

= 10.44 mol / 5.00 L

= 2.088 mol/L

 

 

 

답: 2.09 M