어떤 특정 반응 ΔH° = +75.0 kJ ΔS° = +231 J/K

어떤 특정 반응 ΔH° = +75.0 kJ ΔS° = +231 J/K

 

 

어떤 특정한 반응의 ΔH° = +75.0 kJ; ΔS° = +231 J/K 이다.

이 반응은 몇 도에서 평형인가?

반응이 자발적으로 일어나려면

온도는 증가해야 하나 감소해야 하나?

 

 

A certain reaction has ΔH° = +75.0 kJ; ΔS° = +231 J/K.

At what temperature is the reaction at equilibrium?

Should the temperature be increased or decreased

to make the reaction spontaneous?

 

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ΔG° = ΔH° – TΔS°

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 )

 

 

 

평형에서, ΔG° = 0 이므로,

0 = ΔH° – TΔS°

 

TΔS° = ΔH°

 

T = ΔH° / ΔS°

= 75000 J / (231 J/K) ... J 단위로 통일

= 324.68 K

 

 

 

ΔH° > 0 이고, ΔS° > 0 이므로,

ΔG는 저온에서 +, 고온에서 – 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3000 )

 

324.68 K보다 높은 온도에서 이 반응은 자발적이다.

 

 

예를 들어, 350 K에서 이 반응의 ΔG°를 계산하면,

ΔG° = ΔH° – TΔS°

= 75000 J – (350 K) (231 J/K)

= –5850 J

---> ΔG° < 0 이므로, 자발적 반응

 

 

 

답: 325 K, 온도는 증가해야 한다.

 

 

 

 

[키워드] ΔG = ΔH – TΔS 기준문서, ΔG° = ΔH° – TΔS° 기준문서