수소 발머 선 스펙트럼 복사선의 에너지 (kJ/mol)

수소 발머 선 스펙트럼 복사선의 에너지 (kJ/mol)

 

 

수소의 발머 선 스펙트럼에 대한 방정식에 따라,

n = 3은 656.3 nm에서 빨간색 스펙트럼 선을,

n = 4는 486.1 nm에서 초록색 선을,

n = 5는 434.0 nm에서 파란색 선을 낸다.

각 스펙트럼 선에 해당하는 복사선의 에너지(kJ/mol)를 계산하시오.

 

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n = 3은 656.3 nm

 

 

 

ΔE = hν = hc / λ

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4964 )

 

= [(6.626×10^(-34) J•s) (2.998×10^8 m/s)] / [656.3 nm × (1 m / 10^9 nm)]

= (6.626×10^(-34)) (2.998×10^8) / (656.3 / 10^9)

= 3.0268×10^(-19) J

---> 광자 1개의 에너지

 

 

 

3.0268×10^(-19) J/개 × (6.022×10^23 개/mol)

= 3.0268×10^(-19) × (6.022×10^23)

= 182274 J/mol

= 182.3 kJ/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3122 )

 

 

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ΔE = hν = hc / λ

= [(6.626×10^(-34) J•s) (2.998×10^8 m/s)] / [파장값 nm × (1 m / 10^9 nm)]

---> 파장값만 바꿔서 계산하면 된다.

 

 

 

n = 4는 486.1 nm

---> 246.1 kJ/mol 과 비슷할 것이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15149 )

 

 

 

n = 5는 434.0 nm

---> 275.7 kJ/mol 과 비슷할 것이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/18391 )