Pb 68.3% S 10.6% O 21.1% mol mass 303.2 g

Pb 68.3% S 10.6% O 21.1% mol mass 303.2 g

 

 

A compound contains 68.3% Pb, 10.6% S, and 21.1% O by mass

and has an experimental molar mass of 303.2 g.

실험식과 분자식은 무엇인가?

 

---------------------------------------------------

 

▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

 

 

 

1) 각 성분의 몰수 계산

Pb의 몰수 = 68.3 g / (207.20 g/mol) = 0.3296 mol

S의 몰수 = 10.6 / 32.065 = 0.3306 mol

O의 몰수 = 21.1 / 16.00 = 1.3188 mol

 

 

 

2) 몰수의 가장 작은 정수비 계산

Pb : S : O = 0.3296 : 0.3306 : 1.3188

= 0.3296/0.3296 : 0.3306/0.3296 : 1.3188/0.3296

= 1 : 1.003 : 4.001

≒ 1 : 1 : 4

---> 실험식 = PbSO4

---> 실험식량 = (207.20) + (32.065) + 4(16.00) = 303.27

 

 

 

실험식량 ≒ 몰질량 이므로,

실험식 = 분자식 = PbSO4

 

 

 

 

[키워드] 어떤 화합물 Pb 68.3%, S 10.6%, O 21.1% 포함하여 몰질량이 303.2 g 실험식과 분자식