10^(-4) M HCl 100 cc + 10^(-8) M NaOH 200 cc 혼합 용액의 pH

10^(-4) M HCl 100 cc + 10^(-8) M NaOH 200 cc 혼합 용액의 pH

10^(-4) M HCl 100 mL + 10^(-8) M NaOH 200 mL 혼합 용액의 pH

 

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10^(-4) M HCl 100 mL에 들어있는 H^+의 몰수를 계산하면,

(10^(-4) mol/L) (0.100 L) = 1×10^(-5) mol H^+

 

 

 

순수한 물(= 중성인 물) 속에 들어있는 OH^-의 몰농도 = 10^(-7) M 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

10^(-8) M NaOH 200 mL에 들어있는 OH^-의 몰수를 무시하면,

이 문제는 10^(-4) M HCl 100 mL를 물 200 mL로 묽힌 경우와 같다.

 

 

 

[H^+] = (1×10^(-5) mol) / 0.300 L

= 3.333×10^(-5) M

 

 

 

pH = –log(3.333×10^(-5)) = 4.477

 

 

 

 

 

또는

10^(-8) M NaOH 200 mL에 들어있는 OH^-의 몰수를 계산하면,

(1.1×10^(-7) mol/L) (0.200 L) = 2.2×10^(-8) mol OH^-

( 1.1×10^(-7) M 설명 https://ywpop.tistory.com/4220 )

 

 

 

중화 반응 후 남아있는 H^+의 몰수를 계산하면,

(1×10^(-5) mol H^+) – (2.2×10^(-8) mol OH^-)

= 9.978×10^(-6) mol H^+

 

 

 

[H^+] = (9.978×10^(-6) mol) / 0.300 L

= 3.326×10^(-5) M

 

 

 

pH = –log(3.326×10^(-5)) = 4.478

 

 

 

 

답: pH = 4.48

 

 

 

 

[키워드] 강산 + 매우 묽은 강염기 기준문서