728x170
0.1 M H2SO4 10 mL + 0.05 M NaOH 10 mL 혼합용액의 pH
단, 황산은 100% 이온화된다.
---------------------------------------------------
0.1 M H2SO4 10 mL에 들어있는 H^+의 몰수
= (2) (0.1 mol/L) (10/1000 L) = 0.002 mol H^+
[참고] 2를 곱한 이유
H2SO4는 2가산이므로, 즉
1 mol H2SO4 이온화되면, 2 mol H^+ 생성되기 때문에.
H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)
0.05 M NaOH 10 mL에 들어있는 OH^-의 몰수
= (1) (0.05 mol/L) (10/1000 L) = 0.0005 mol OH^-
중화 반응 후 남아있는 H^+의 몰수
= 0.002 – 0.0005 = 0.0015 mol H^+
H^+의 몰농도를 계산하면,
0.0015 mol / (20/1000 L) = 0.075 M H^+
pH = –log[H^+]
= –log(0.075)
= 1.125
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