0.08 M NH3 용액의 pH. 0.125 M NH3 40.0 mL + 20.0 mL 증류수

0.08 M NH3 용액의 pH. 0.125 M NH3 40.0 mL + 20.0 mL 증류수

 

 

0.125 M NH3 40.0 mL를 아래와 같이 하였을 때, 각 용액의 pH를 계산하시오.

> 20.0 mL 증류수를 추가하여 묽힘

 

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(0.125 mol/L) (40.0/1000 L) = 0.00500 mol NH3

 

 

 

몰농도 = 0.00500 mol / [(40.0+20.0)/1000 L]

= 0.0833 M

 

 

 

NH3의 Kb = 1.8×10^(-5)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8804 )

 

 

 

Kb = x^2 / C–x

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C–x ≒ C 라 근사하면,

Kb = x^2 / C

 

x = [Kb × C]^(1/2)

= [(1.8×10^(-5)) × 0.0833]^(1/2)

= 0.0012245 M = [OH^-]

 

 

 

0.05 M × (5/100) = 0.0025 M > 0.0012245 M

---> 5% 검증 통과.

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.0012245)

= 2.91

 

 

 

pH = 14.00 – pOH

= 14.00 – 2.91

= 11.09

 

 

 

답: pH = 11.09

 

 

 

 

[키워드] NH3 용액의 pH 기준문서