3.000 g 탄화수소 120℃ 1.000 atm 2.300 L
실험식이 CH2이고, 질량이 3.000 g인
어떤 탄화수소를 가열하여 기체로 만들었다.
120℃, 1.000 atm일 때, 2.300 L.
이 화합물의 몰질량은?
---------------------------------------------------
PV = nRT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
n = PV / RT
= [(1.000) (2.300)] / [(0.0821) (273.15+120)]
= 0.07126 mol
몰질량을 계산하면,
3.000 g / 0.07126 mol
= 42.10 g/mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
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