3.000 g 탄화수소 120℃ 1.000 atm 2.300 L

3.000 g 탄화수소 120℃ 1.000 atm 2.300 L

 

 

실험식이 CH2이고, 질량이 3.000 g인

어떤 탄화수소를 가열하여 기체로 만들었다.

120℃, 1.000 atm일 때, 2.300 L.

이 화합물의 몰질량은?

 

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PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT

= [(1.000) (2.300)] / [(0.0821) (273.15+120)]

= 0.07126 mol

 

 

 

몰질량을 계산하면,

3.000 g / 0.07126 mol

= 42.10 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )