CaBr2 NaBr 0.9157 g AgNO3 AgBr 1.6930 g

CaBr2 NaBr 0.9157 g AgNO3 AgBr 1.6930 g

 

 

CaBr2와 NaBr 혼합물 0.9157 g을 물에 녹인 후,

용액에 AgNO3를 첨가하면 AgBr 침전물이 형성된다.

침전물의 질량이 1.6930 g이라면,

원래의 혼합물에 NaBr의 질량 백분율은 얼마인가?

 

 

A 0.9157 g mixture of CaBr2 and NaBr is dissolved in water,

and AgNO3 is added to the solution to form AgBr precipitate.

If the mass of the precipitate is 1.6930 g,

what is the percent by mass of NaBr in the original mixture?

 

 

 

CaBr2(aq) + 2AgNO3(aq) → 2AgBr(s) + Ca(NO3)2(aq)

 

NaBr(aq) + AgNO3(aq) → AgBr(s) + NaNO3(aq)

 

 

 

NaBr의 질량 = x 라 두면,

CaBr2의 질량 = 0.9157 – x

 

 

 

NaBr과 반응해서 침전되는 AgBr의 질량을 계산하면,

(x g NaBr) (1 mol NaBr / 102.89 g NaBr) (1 mol AgBr / 1 mol NaBr) (187.77 g AgBr / 1 mol AgBr)

= (x) (1 / 102.89) (1 / 1) (187.77 / 1)

= 1.82496x g AgBr

 

 

 

CaBr2와 반응해서 침전되는 AgBr의 질량을 계산하면,

(0.9157 – x g CaBr2) (1 mol CaBr2 / 199.89 g CaBr2) (2 mol AgBr / 1 mol CaBr2) (187.77 g AgBr / 1 mol AgBr)

= (0.9157 – x) (1 / 199.89) (2 / 1) (187.77 / 1)

= 1.8787(0.9157 – x) g AgBr

 

 

 

1.82496x + 1.8787(0.9157 – x) = 1.6930

1.82496x + 1.7203 – 1.8787x = 1.6930

0.05374x = 0.0273

x = 0.0273 / 0.05374 = 0.508

---> NaBr의 질량

 

 

 

NaBr의 질량 백분율을 계산하면,

(0.508 / 0.9157) × 100 = 55.48%

 

 

 

 

[키워드] CaBr2 NaBr 09157 g AgNO3 AgBr 16930 g

 

[FAQ] [①24/04/17]