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Cl^- 0.100 M Ag^+ 20.2 mL
시료 중 녹아있는 Cl^- 이온을 적정할 때
0.100 M Ag^+ 20.2 mL가 필요하다면
시료 중 녹아있는 Cl^-의 g 수는 얼마인가?
Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)
---------------------------------------------------
(0.100 mol/L) (20.2/1000 L) = 0.00202 mol Ag^+
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)
Ag^+ : Cl^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
Cl^-의 몰수 = 0.00202 mol
Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol 이므로,
0.00202 mol × (35.45 g/mol) = 0.0716 g Cl^-
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
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