728x170
Al2(SO4)3 Al^3+ 0.175 M 60.0 mL
Al2(SO4)3 용액에서 Al^3+ 이온의 농도는 0.175 M이다.
이 용액 60.0 mL 속에는 Al2(SO4)3가 몇 g 존재하겠는가?
---------------------------------------------------
Al2(SO4)3(aq) → 2Al^3+(aq) + 3SO4^2-(aq)
Al2(SO4)3 : Al^3+ = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
Al2(SO4)3 : Al^3+ = 1 : 2 = ? M : 0.175 M
? = 0.175 / 2 = 0.0875 M Al2(SO4)3
(0.0875 mol/L) (60.0/1000 L) = 0.00525 mol Al2(SO4)3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
Al2(SO4)3의 몰질량 = 342.15 g/mol
0.00525 mol × (342.15 g/mol) = 1.7963 g Al2(SO4)3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
답: 1.80 g
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| CH3CH3OH 1.0×10^(-6) mol의 분자수 (0) | 2021.04.03 |
|---|---|
| 0.3000 g Sn 8.08 mL 0.0500 M KMnO4 (0) | 2021.04.03 |
| Cl^- 0.100 M Ag^+ 20.2 mL (0) | 2021.04.02 |
| (NH2)2CO 43.8 g hydrogen atom 60.06 g/mol (0) | 2021.04.02 |
| 0.500 M HCl 25.0 mL Fe2O3 4.72 g Fe^3+ (0) | 2021.04.02 |
| 질산 철(II) 2.00×10^(-3) mol이 들어있는 용액 12.0 mL의 몰농도 (0) | 2021.04.02 |
| 황산 3.60 g이 들어있는 용액 450.0 mL의 몰농도 (0) | 2021.04.02 |
| 18.25% HCl (d 1.2, FW 36.5) 용액의 몰농도 (1) | 2021.04.02 |
댓글