12.34 mL 0.5678 M I^- IO3^- 25.00 mL

12.34 mL 0.5678 M I^- IO3^- 25.00 mL

 

 

I^-은 산 용액에서 IO3^-와 반응하여 I2(s)를 생성한다.

12.34 mL의 0.5678 M I^-로

IO3^-를 포함하는 용액 25.00 mL를 적정했다면,

이 용액의 몰농도는 얼마인가?

 

 

If 12.34 mL of 0.5678 M I^- is needed

to titrate 25.00 mL of a solution containing IO3^-,

what is the M of the solution?

 

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균형 맞춘 화학 반응식

5I^- + IO3^- + 6H^+ → 3I2 + 3H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16617 )

 

 

 

 

aMV = bM’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

I^- : IO3^- = 5 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

(I^-의 몰수) = 5(IO3^-의 몰수)

(1) (0.5678 M) (12.34 mL) = (5) (? M) (25.00 mL)

? = [(1) (0.5678) (12.34)] / [(5) (25.00)]

= 0.05605 M