용액 1 L에 230 g의 NaCl을 포함하는 염화나트륨 수용액
용액 1 L에 230 g의 NaCl을 포함하는 염화나트륨 수용액
밀도는 1.148 g/cm3
1) 각 성분의 질량백분율
2) 물의 부피백분율
3) 각 성분의 mol%
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1) 각 성분의 질량백분율
1000 mL × (1.148 g/mL) = 1148 g 용액
1148 – 230 = 918 g 용매(= 물)
NaCl의 질량백분율
= (230 / 1148) × 100 = 20.0%
물의 질량백분율
= (918 / 1148) × 100 = 80.0%
2) 물의 부피백분율
물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,
918 g 물 = 918 mL 물
물의 부피백분율
= (918 / 1000) × 100 = 91.8%
3) 각 성분의 mol%
NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol
230 g / (58.44 g/mol) = 3.94 mol NaCl
( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )
H2O의 몰질량 = 18.015 g/mol
918 / 18.015 = 50.96 mol H2O
전체 몰수 = 3.94 + 50.96 = 54.90 mol
NaCl의 mol%
= (3.94 / 54.90) × 100 = 7.18%
물의 mol%
= (50.96 / 54.90) × 100 = 92.82%
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