수용액 반응에서 H2O를 안써주는 이유

수용액 반응에서 H2O를 안써주는 이유

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화학량론적 이유 때문입니다.

 

 

 

가령, 고체 NaCl의 용해를 화학 반응식으로 쓰면,

( 또는 NaCl의 이온화 반응식을 쓰면, )

NaCl(s) + H2O(l) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

인데,

 

위 화학 반응식을 보면,

반응물쪽에는 H원자 2개, O 원자 1개가 있는데,

생성물쪽에는 없기 때문에,

위 화학 반응식은

화학량론적으로 균형이 맞지 않습니다.

 

 

 

이 때문에, 위 화학 반응식은

일반적으로 다음과 같이 나타냅니다.

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

 

이렇게 나타내면,

반응물쪽 Na 원자 1개 = 생성물쪽 Na 원자 1개

반응물쪽 Cl 원자 1개 = 생성물쪽 Cl 원자 1개

가 되므로, 위 화학 반응식은

화학량론적으로 균형이 맞습니다.

 

 

 

 

[ 그림 출처 wikimedia ] Na^+(aq). Na^+ 이온을 둘러싼 물(H2O).

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/60 ] 수용액 (aqueous solution)

 

 

 

[키워드] 물을 생략하는 이유 기준문서, H2O를 생략하는 이유 기준문서