728x170
극성 결합. 극성 공유결합
서로 다른 두 원자가 공유결합하면,
( 예를 들어, H와 Cl )
두 원자의 전기음성도 차이 때문에,
각각의 원자에는 δ+, δ–의 부분 전하가 형성된다.
( 전기음성도가 작은 H에는 δ+ 부분전하,
전기음성도가 큰 Cl에는 δ– 부분전하. )
( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 )
이때, H–Cl 분자의 양 끝에 분리되어 있는
‘크기가 같고 부호가 반대인 두 부분전하(δ+, δ–)’를
쌍극자, 또는 영구쌍극자라 한다.
이런 쌍극자를 가진 공유결합을 극성 공유결합이라 한다.
( 또는 간단히 극성 결합 )
즉, H–Cl 결합은 극성 공유결합.
[참고] 쌍극자를 가진 공유결합을 극성 공유결합이라 한다.
---> δ+, δ– 부분전하 = 쌍극자 = 극성
---> 극성을 가진 공유결합을 극성 공유결합이라 한다.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2581 ] 쌍극자(dipole), 쌍극자모멘트(dipole moment), 분자의 극성
[키워드] 극성 결합 기준문서, 극성 공유결합 기준문서, 극성 결합의 정의 기준문서, 극성의 정의 기준문서, 극성이란 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [08장] 화학결합의 기본 개념' 카테고리의 다른 글
격자에너지가 가장 큰 화합물. Ca3N2 (0) | 2021.05.14 |
---|---|
S, C, P, Br, I 원자 중 8개보다 많은 원자가 전자를 갖지 않는 것 (0) | 2021.05.11 |
F2 bond energy 155 kJ/mol break bond a molecule (0) | 2021.05.09 |
공유결합이 가능한 것. b. K(2) L(3) c. K(2) L(7) (0) | 2021.04.23 |
HCOO^-의 루이스 구조 (0) | 2020.11.10 |
HCOO^-의 공명 구조. resonance structures of HCOO^- (0) | 2020.11.10 |
COCl2 루이스 구조 그리기. Lewis structure of COCl2 (0) | 2020.11.06 |
LiI는 공유결합 화합물 (0) | 2020.10.13 |
댓글