0.1 M MgCl2 200 mL + 0.2 M AgNO3 300 mL

0.1 M MgCl2 200 mL + 0.2 M AgNO3 300 mL

 

 

0.1 M MgCl2 용액 200 mL + 0.2 M AgNO3 용액 300 mL

혼합 용액에 존재하는 은 이온의 몰수

 

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MgCl2(aq) → Mg^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

 

Cl^- 이온의 몰수

= (2) (0.1 mol/L) (0.200 L) = 0.04 mol

 

 

 

AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq)

 

Ag^+ 이온의 몰수

= (0.2 mol/L) (0.300 L) = 0.06 mol

 

 

 

Ag^+(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

 

반응 후 남아있는 Ag^+ 이온의 몰수

= 0.06 – 0.04 = 0.02 mol

 

 

 

답: 0.02 mol