한계반응물. 160.0 g Fe2O3 + 100.0 g CO 반응

한계반응물. 160.0 g Fe2O3 + 100.0 g CO 반응

 

 

 

> Fe2O3의 몰질량 = 159.6882 g/mol

> CO의 몰질량 = 28.0101 g/mol

> Fe의 몰질량 = 55.8450 g/mol

> CO2의 몰질량 = 44.0095 g/mol

 

 

 

160.0 g Fe2O3의 몰수

= 160.0 g / (160.0 g/mol) = 1.0 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

100.0 g CO의 몰수

= 100.0 g / (28.0 g/mol) = 3.5714 mol

 

 

 

균형 맞춘 반응식

Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)

 

Fe2O3 : CO = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.0 mol Fe2O3와 반응하는 CO의 몰수를 계산하면,

Fe2O3 : CO = 1 : 3 = 1.0 mol : ? mol

? = 3.0 mol

---> CO는 이만큼 있다, 남는다.

---> CO는 과잉 반응물, Fe2O3가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

Fe2O3 : Fe : CO2 = 1 : 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.0 mol Fe2O3가 반응하면,

> 2.0 mol Fe 생성

---> (2.0 mol) (55.85 g/mol) = 111.7 g

 

> 3.0 mol CO2 생성

---> (3.0 mol) (44.0 g/mol) = 132.0 g

 

 

 

반응 후 남아있는 CO의 몰수

= 3.5714 – 3.0 = 0.5714 mol

---> (0.5714 mol) (28.0 g/mol) = 16.0 g

 

 

 

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/fe2o3-4332-g-excess-co-fe-2543-g-yield.html ]

Fe2O3 433.2 g excess CO Fe 254.3 g yield

Fe2O3 433.2 g을 과량의 CO와 반응시켜 Fe 254.3 g을 얻었다.

 

 

 

[키워드] Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 기준