액화프로판 660 kg을 기화시켜 9.9 Sm3/h로 연소
액화프로판 660 kg을 기화시켜 9.9 Sm3/h로 연소시킨다면
약 몇 시간 사용할 수 있는가? (단, 표준상태 기준)
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프로판, C3H8의 몰질량 = 44.10 g/mol 이므로,
(660 kg) (1 kmol / 44.10 kg) = 14.966 kmol C3H8
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
표준상태(0℃, 1기압)에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,
( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )
14.966 kmol C3H8의 부피를 계산하면,
(14.966 kmol) (22.4 kL / 1 kmol) = 335.2384 kL
= 335.2384 Sm3 C3H8
사용시간을 계산하면,
335.2384 Sm3 / (9.9 Sm3/h) = 33.86 h
답: 34시간
[키워드] 액화프로판 기준문서
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