아황산가스 농도 460 ppm 81.8 m3 SO2는 몇 kg

아황산가스 농도 460 ppm 81.8 m3 SO2는 몇 kg

 

 

A공장에서 배출되는 아황산가스의 농도가 460 ppm이다.

이 공장에서 시간당 배출가스량이 81.8 m3이라면

하루에 발생되는 아황산가스는 몇 kg인가?

(단, 표준상태 기준, 공장은 연속 가동됨)

 

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1 ppm = 1 mL/m3 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12744 )

 

460 ppm = 460 mL/m3

= 460 mL SO2 / 1 m3 배출가스

 

 

 

(460 mL/m3) (81.8 m3/hr) (24 hr/day) = 903072 mL/day

---> 903.072 L SO2

 

 

 

SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이고,

표준상태에서 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

903.072 L SO2의 질량을 계산하면,

(903.072 L) (1 mol / 22.4 L) (64.06 g/mol) = 2582.6 g

= 2.58 kg SO2

 

 

 

답: 2.58 kg

 

 

 

 

[키워드] SO2 기체 ppm 기준문서, 기체 SO2 ppm 기준문서