A solution contains 1×10^(-2) M Ag^+ and 2×10^(-2) M Pb^2+

A solution contains 1×10^(-2) M Ag^+ and 2×10^(-2) M Pb^2+

 

 

A solution contains 1×10^(-2) M Ag^+ and 2×10^(-2) M Pb^2+.

Cl^- is added.

a) What’s the maximum concentration of Cl^-

that can be added before AgCl precipitates?

b) What’s the maximum concentration of Cl^-

that can be added before PbCl2 precipitates?

Ksp: AgCl = 1.8×10^(-10), PbCl2 = 1.7×10^(-5)

 

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a)

AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq)

 

Ksp = [Ag^+][Cl^-] = 1.8×10^(-10)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2966 )

 

 

[Cl^-] = Ksp / [Ag^+]

= (1.8×10^(-10)) / (1×10^(-2))

= 1.8×10^(-8) M

---> 이 이상으로 Cl^-를 가하면 AgCl 침전 발생.

 

 

 

 

b)

PbCl2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

 

Ksp = [Pb^2+][Cl^-]^2 = 1.7×10^(-5)

 

 

[Cl^-]^2 = Ksp / [Pb^2+]

 

[Cl^-] = [ Ksp / [Pb^2+] ]^(1/2)

= [ (1.7×10^(-5)) / (2×10^(-2)) ]^(1/2)

= 0.029 M

---> 이 이상으로 Cl^-를 가하면 PbCl2 침전 발생.

 

 

 

 

[키워드] 난용성염의 용해도 기준문서, 난용성염의 몰용해도 기준문서, 침전 시작 농도 기준문서, 침전 발생 농도 기준문서, 침전 농도 기준문서