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한계 반응물 결정하기. 2H2 + O2 → 2H2O
[1] 반응 전,
> H2의 몰수 = 2 mol
> O2의 몰수 = 2 mol
[2] 반응 전,
> H2의 몰수 = 1 mol
> O2의 몰수 = 0.4 mol
---------------------------------------------------
[1] 반응 전,
> H2의 몰수 = 2 mol
> O2의 몰수 = 2 mol
H2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
2 mol H2와 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,
H2 : O2 = 2 : 1 = 2 mol : ? mol
? = 2 / 2 = 1 mol O2
---> O2는 이만큼 있다, 남는다.
---> O2가 과잉 반응물이므로, 한계 반응물은 H2.
( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )
[2] 반응 전,
> H2의 몰수 = 1 mol
> O2의 몰수 = 0.4 mol
H2 : O2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
1 mol H2와 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,
H2 : O2 = 2 : 1 = 1 mol : ? mol
? = 1 / 2 = 0.5 mol O2
---> O2는 이만큼 없다, 부족하다.
---> O2가 한계 반응물.
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