728x170
한계반응물. 351 g 염화타이타늄과 63.2 g 액체 마그네슘
(5)반응이 일어나는 반응용기에
351 g의 염화타이타늄과
63.2 g의 액체 마그네슘이 들어있다.
어느 것이 한계 반응물인가?
---------------------------------------------------
(5)반응: TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/16845 )
351 g 염화타이타늄의 몰수
= 351 g / (189.68 g/mol) = 1.85 mol TiCl4
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
63.2 g 액체 마그네슘의 몰수
= 63.2 g / (24.31 g/mol) = 2.60 mol Mg
TiCl4 : Mg = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,
1.85 mol TiCl4와 반응하는 Mg의 몰수를 계산하면,
TiCl4 : Mg = 1 : 2 = 1.85 mol : ? mol
? = 2 × 1.85 = 3.70 mol Mg
---> Mg는 이만큼 없다, 부족하다.
---> Mg가 한계 반응물.
( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 9.9% 염산 시약으로 pH 4인 염산 용액 100 mL 만들기 (0) | 2021.01.01 |
|---|---|
| 메테인(CH4) 완전연소 이론 공기량은 메테인 부피의 몇 배 (1) | 2021.01.01 |
| 한계반응물. 351 g 염화타이타늄과 63.2 g 액체 마그네슘 (3) (0) | 2021.01.01 |
| 한계반응물. 351 g 염화타이타늄과 63.2 g 액체 마그네슘 (2) (0) | 2021.01.01 |
| 알짜 CuSO4 + NaOH. Cu(OH)2 침전반응 (0) | 2021.01.01 |
| 79.2 g TiCl4 제조에 필요한 Cl2의 질량(g) (0) | 2021.01.01 |
| TiCl4는 TiO2 코크스 염소 반응, CO2 부산물 (0) | 2021.01.01 |
| 136℃ 대기압 타이타늄 염소 화합물 기체 밀도 5.6 g/L (0) | 2021.01.01 |
댓글