79.2 g TiCl4 제조에 필요한 Cl2의 질량(g)

79.2 g TiCl4 제조에 필요한 Cl2의 질량(g)

 

 

79.2 g의 염화 타이타늄을 만들려면 몇 g의 염소가 필요한가?

 

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균형 맞춘 화학 반응식

TiO2 + C + 2Cl2 → TiCl4 + CO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16842 )

 

 

 

TiCl4의 몰질량 = 189.68 g/mol 이므로,

79.2 g / (189.68 g/mol) = 0.418 mol TiCl4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

TiO2 + C + 2Cl2 → TiCl4 + CO2

 

Cl2 : TiCl4 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.418 mol TiCl4 생성에 필요한 Cl2의 몰수는

Cl2 : TiCl4 = 2 : 1 = ? mol : 0.418 mol

? = 2 × 0.418 = 0.836 mol Cl2

 

 

 

Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol 이므로,

0.836 mol × (70.91 g/mol) = 59.3 g Cl2