sample KBr KI 5.00 g 1.51 g K mass percent

sample KBr KI 5.00 g 1.51 g K mass percent

 

 

어떤 시료가 미지의 양의 KBr과 KI를 포함하고 있다.

시료의 총 질량이 5.00 g이고, 1.51 g의 K를 포함한다면,

시료에 있는 KBr과 KI의 질량 퍼센트는 얼마인가?

 

 

A sample contains both KBr and KI in unknown quantities.

If the sample has a total mass of 5.00 g and contains 1.51 g K,

what are the percentages of KBr and KI in the sample by mass?

 

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KBr의 질량 = x

KI의 질량 = y 라 두면,

x + y = 5.00 g ... (1)

 

 

 

K의 몰질량 = 39.10 g/mol 이므로,

K의 몰수 = 1.51 g / (39.10 g/mol) = 0.0386189 mol K

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

KBr의 몰질량 = 119.00 g/mol

KBr의 몰수 = (x / 119.00) mol

 

 

 

KI의 몰질량 = 166.00 g/mol

KI의 몰수 = (y / 166.00) mol

 

 

 

KBr : K = 1 : 1 몰수비 이고,

KI : K = 1 : 1 몰수비 이므로,

K의 몰수 = KBr의 몰수 + KI의 몰수

0.0386189 = (x/119.00) + (y/166.00)

 

0.0386189 = (166.00x + 119.00y) / (119.00 × 166.00)

762.88 = 166.00x + 119.00y ... (2)

 

 

 

from (1),

x = 5.00 – y

 

762.88 = 166.00(5.00 – y) + 119.00y

762.88 = 830 – 166.00y + 119.00y

47.00y = 67.12

 

y = 67.12 / 47.00 = 1.428 g KI

x = 5.00 – 1.428 = 3.572 g KBr

 

 

 

> percentage of KBr = (1.428 / 5.00) × 100 = 28.6%

> percentage of KI = 100 - 28.6 = 71.4%

 

 

 

 

[키워드] KBr과 KI 기준문서