0.100 M 크로뮴산 수소 이온 용액의 pH

0.100 M 크로뮴산 수소 이온 용액의 pH

0.100 M HCrO4^- 용액의 pH

 

 

Calculate the pH of each of the following solutions:

0.100 M hydrogen chromate ion (HCrO4^-).

 

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> HCrO4^-의 Ka = 3.2×10^(-7)

---> Ka 값은 참고문헌마다 다소 차이가 나며,

따라서 계산에 사용된 Ka 값에 따라 계산 결과는 다를 수 있음.

 

 

 

HCrO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CrO4^-(aq)

 

 

 

x = [Ka × C]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [ (3.2×10^(-7)) × 0.100 ]^(1/2)

= 0.000178885 M = [H^+]

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.000178885)

= 3.75