용해과정의 엔탈피 변화. +56 kJ +34 kJ -125 kJ

용해과정의 엔탈피 변화. +56 kJ +34 kJ -125 kJ

 

 

용질이 다음과 같은 엔탈피 변화를 일으키며 용해될 때,

ΔH_용액 의 부호는 무엇이며,

온도는 어떻게 변화하는가?

 

ΔH_용질-용질 = +56 kJ/mol

ΔH_용매-용매 = +34 kJ/mol

ΔH_용질-용매 = -125 kJ/mol

 

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▶ 용해 단계

> 1 단계: 용매 분자들의 분리. 흡열 과정, ΔH1

> 2 단계: 용질 분자들의 분리. 흡열 과정, ΔH2

> 3 단계: 용매와 용질 분자의 혼합, 발열 혹은 흡열 과정, ΔH3

 

 

 

용해열, ΔH_soln = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/36 )

 

= (+34) + (+56) + (-125)

= -35 kJ/mol

 

 

 

ΔH < 0 이므로,

---> 발열 과정(반응)

---> 용액의 온도는 올라간다.

 

 

 

 

[키워드] 용해과정의 엔탈피 변화 기준문서