STP 1.24 L H2 O2 완전 반응 생성되는 물의 질량

STP 1.24 L H2 O2 완전 반응 생성되는 물의 질량

 

 

STP에서 1.24 L의 H2 기체가 O2와 완전 반응하였을 때

생성되는 물의 질량은 몇 g인가?

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

 

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1.24 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.055357 mol H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

H2 : H2O = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 물의 몰수 = 0.055357 mol

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18 g/mol 이므로,

0.055357 mol × (18 g/mol) = 0.996 g H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )