0.158 g metal carbonate CO2 25℃ 285 mL 69.8 mmHg
Group 2A metal carbonates are decomposed
to the metal oxide and CO2 on heating:
MCO3(s) → MO(s) + CO2(g)
You heat 0.158 g of a white, solid carbonate of a Group 2A metal (M)
and find that the evolved CO2 has a pressure of 69.8 mmHg
in a 285 mL flask at 25℃. Identify M.
---------------------------------------------------
2A족 금속의 산화수 = +2
---> M^2+ + CO3^2- → MCO3
MCO3(s) → MO(s) + CO2(g)
---> 균형 맞춘 화학 반응식
PV = nRT 로부터,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
CO2의 몰수를 계산하면,
n = PV / RT
= [(69.8/760) (0.285)] / [(0.08206) (273.15+25)]
= 0.0010698 mol CO2
MCO3 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
열분해된 MCO3의 몰수 = 0.0010698 mol
MCO3의 몰질량 = 0.158 g / 0.0010698 mol
= 147.69 = 148 g/mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
CO3의 질량 = (12) + 3(16) = 60 이므로,
M의 질량 = 148 – 60 = 88
Sr의 몰질량 = 87.62 g/mol
---> M = Sr
---------------------------------------------------
금속탄산염 2 g을 가열하여 방출된 CO2의 압력은
25℃에서 285 mL의 플라스크 내에 69.8 mmHg 압력을 보였다.
Mx(CO3)y → MxOy + yCO2
이 금속탄산염의 몰질량은?
Mx(CO3)y → MxOy + yCO2
1족 금속의 예: Na2CO3 → Na2O + CO2
2족 금속의 예: CaCO3 → CaO + CO2
3족 금속의 예: Al2(CO3)3 → Al2O3 + 3CO2
1족, 2족의 경우,
Mx(CO3)y : yCO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비)
---> 2 g / 0.0010698 mol = 1869.5 g/mol Mx(CO3)y
3족의 경우,
Mx(CO3)y : yCO2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비)
---> 0.0010698 / 3 = 0.0003566 mol Mx(CO3)y
---> 2 g / 0.0003566 mol = 5608.5 g/mol Mx(CO3)y
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