AgCl 침전. 0.1 M AgNO3 10 mL + 0.2 M ZnCl2 10 mL

AgCl 침전. 0.1 M AgNO3 10 mL + 0.2 M ZnCl2 10 mL

 

 

0.1 mol/L AgNO3 10 mL + 0.2 mol/L ZnCl2 10 mL

혼합했더니, 흰색침전이 생겼다.

이 수용액 중 염화이온의 농도는?

 

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균형 맞춘 화학 반응식

2AgNO3(aq) + ZnCl2(aq) → 2AgCl(s) + Zn(NO3)2(aq)

 

 

 

각 반응물의 몰수 계산

> (0.1 mol/L) (10/1000 L) = 0.001 mol AgNO3

> (0.2 mol/L) (10/1000 L) = 0.002 mol ZnCl2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

AgNO3 : ZnCl2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.001 mol AgNO3와 반응하는 ZnCl2의 몰수를 계산하면,

AgNO3 : ZnCl2 = 2 : 1 = 0.001 mol : ? mol

? = 1 × 0.001 / 2 = 0.0005 mol ZnCl2

 

 

 

수용액 중 남아있는 ZnCl2의 몰수

= 0.002 mol - 0.0005 mol = 0.0015 mol

 

 

 

ZnCl2(aq) → Zn^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

ZnCl2 : Cl^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

수용액 중 존재하는 Cl^- 이온의 몰수

= 2 × 0.0015 mol = 0.003 mol Cl^-

 

 

 

수용액 중 존재하는 Cl^- 이온의 몰농도

= 0.003 mol / (20/1000 L) = 0.15 mol/L Cl^-

 

 

 

 

[키워드] AgNO3 + ZnCl2 침전반응, ZnCl2 + AgNO3 침전반응

2AgNO3 + ZnCl2 → 2AgCl + Zn(NO3)2

ZnCl2 + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgCl