728x170
0.225 M FeBr3 Br^- ion
0.225 M FeBr3 수용액에서 Br^- 이온의 몰농도
단, 완전 해리를 가정한다.
What is the molar concentration of Br^- ions
in a 0.225 M aqueous solution of FeBr3
assuming complete dissociation?
---------------------------------------------------
FeBr3는 가용성염이므로,
100% 이온화된다고 가정하면,
FeBr3(aq) → Fe^3+(aq) + 3Br^-(aq)
FeBr3 : Br^- = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,
[Br^-] = 3[FeBr3] = 3 × 0.225 M = 0.675 M
답: 0.675 M
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 0.64 M citric acid 5.00 mL 0.77 M NaOH 45.00 mL 26.0℃ 27.9℃ (1) | 2020.10.16 |
|---|---|
| MO Diagrams of C2, C2^-, C2^+ (0) | 2020.10.16 |
| 63.5℃ H2O 175 torr C2H5OH 400 torr (0) | 2020.10.16 |
| 20℃, 760 mmHg에서 공기의 밀도 (1) | 2020.10.16 |
| MgSO4*xH2O 250℃ 1.687 g 0.824 g MgSO4 (0) | 2020.10.16 |
| 20℃ ethanol 44 mmHg methanol 94 mmHg 30.0 g 45.0 g (0) | 2020.10.16 |
| 균형이 맞지 않은 반응식. O2 + 2e^- → O^2- (0) | 2020.10.16 |
| 격자에너지 비교. NaCl CsI NaCl (0) | 2020.10.16 |
댓글