MgSO4*xH2O 250℃ 1.687 g 0.824 g MgSO4

MgSO4*xH2O 250℃ 1.687 g 0.824 g MgSO4

 

 

황산마그네슘 MgSO4*xH2O를 250℃로 가열하면 물이 모두 빠져 나간다.

이 시료 1.687 g을 가열하면 0.824 g의 MgSO4가 남는다.

이 황산마그네슘 수화물 분자식에 포함된 물 분자의 수는?

 

 

If Epsom salt MgSO4*xH2O is heated to 250°C,

all the water of hydration is lost.

On heating a 1.687 g sample of the hydrate,

0.824 g of MgSO4 remains.

How many molecules of water occur per formula unit of MgSO4?

 

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1.687 g - 0.824 g = 0.863 g H2O

 

 

 

MgSO4의 몰질량 = 120.37 g/mol

0.824 g / (120.37 g/mol) = 0.006846 mol MgSO4

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18.015 g/mol

0.863 g / (18.015 g/mol) = 0.0479 mol H2O

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

MgSO4 : H2O = 0.006846 : 0.0479

= 0.006846/0.006846 : 0.0479/0.006846

= 1 : 6.997

≒ 1 : 7

 

 

 

답: MgSO4*7H2O, 즉 7개.