탄소 양이온과 탄소 음이온

탄소 양이온과 탄소 음이온

Carbocation or Carbonium ion

 

 

 

 

[그림] CH4의 루이스 구조.

 

 

 

 

 

중성인 CH4 분자에서,

H–CH3

 

H 원자가 떨어져 나갈 때,

 

[참고] 간단히 나타내기 위해 H 원자를 예로 표기했지만,

H 원자 대신 다른 원자(단) (이탈기, leaving group)도 가능하다.

 

 

 

1) 결합전자쌍을 중심원자인 C에게 주고 간다.

H–CH3 → –:CH3 + H^+

▶ 탄소의 주위 전자 수 = 8개

▶ 탄소의 전자 수 = 5개

---> 탄소의 원자가전자 수보다 1개 많기 때문에, C^–

 

▶ 탄소 음이온의 형식전하 = 4 – 2 – (6/2) = –1

 

형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

 

 

2) 결합전자쌍을 H가 갖고 간다.

H–CH3 → +CH3 + :H^–

▶ 탄소의 주위 전자 수 = 6개

▶ 탄소의 전자 수 = 3개

---> 탄소의 원자가전자 수보다 1개 적기 때문에, C^+

 

▶ 탄소 양이온의 형식전하 = 4 – 0 – (6/2) = +1

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23324 ] 탄소 이온의 이온식

 

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공유 결합 화합물의 이온화. 물의 자동이온화

 

 

 

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