탄소 양이온과 탄소 음이온
Carbocation or Carbonium ion
중성인 CH4 분자에서,
H–CH3
H 원자가 떨어져 나갈 때,
[참고] 간단히 나타내기 위해 H 원자를 예로 표기했지만,
H 원자 대신 다른 원자(단) (이탈기, leaving group)도 가능하다.
1) 결합전자쌍을 중심원자인 C에게 주고 간다.
H–CH3 → –:CH3 + H^+
▶ 탄소의 주위 전자 수 = 8개
▶ 탄소의 전자 수 = 5개
---> 탄소의 원자가전자 수보다 1개 많기 때문에, C^–
▶ 탄소 음이온의 형식전하 = 4 – 2 – (6/2) = –1
형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )
2) 결합전자쌍을 H가 갖고 간다.
H–CH3 → +CH3 + :H^–
▶ 탄소의 주위 전자 수 = 6개
▶ 탄소의 전자 수 = 3개
---> 탄소의 원자가전자 수보다 1개 적기 때문에, C^+
▶ 탄소 양이온의 형식전하 = 4 – 0 – (6/2) = +1
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23324 ] 탄소 이온의 이온식
[키워드] 탄소 양이온 기준, 카르보 양이온 기준, 탄소 음이온 기준, 카르보 음이온 기준, 이온화될 때 공유전자쌍 기준, 이온화될 때 결합전자쌍 기준, 탄소 양이온 사전, 카르보 양이온 사전, 탄소 음이온 사전, 카르보 음이온 사전, 이온화될 때 공유전자쌍 사전, 이온화될 때 결합전자쌍 사전, 이온화될 때 기준, 이온화될 때 사전
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