[H^+]=10^(-4) M 폐수 중화 KOH(85% 순도)

[H^+]=10^(-4) M 폐수 중화 KOH(85% 순도)

 

 

어떤 폐수를 중화시키는데 KOH(85% 순도)를 이용하고자 한다.

폐수 성분은 [H^+] = 10^(-4) mol/L를 함유하고 있다면

이때 필요한 KOH의 농도는?

 

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H^+(aq) + KOH(aq) → K^+(aq) + H2O(l)

H^+ : KOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

이때 필요한 KOH의 몰농도는

10^(-4) mol/L

 

 

 

이때 필요한 85% KOH의 농도(?)는 (질량 아닌가?)

KOH의 몰질량 = 56.11 g/mol 이므로,

(10^(-4) mol/L) × (56.11 g/mol) / (85/100) = 0.0066 g/L

= 6.6 mg/L

---> 용액 1 L당 대략 85% KOH 6.6 mg 투입과 비슷한 개념.