35% HCl 시약(d 1.18, FW 36.5)으로 2.0×10^(-4) M HCl 용액 100 mL 만들기

35% HCl 시약(d 1.18, FW 36.5)으로 2.0×10^(-4) M HCl 용액 100 mL 만들기

 

---------------------------------------------------

 

2.0×10^(-4) M HCl 용액 100 mL에 들어있는 HCl의 몰수는

(2.0×10^(-4) mol/L) (0.100 L) = 2.0×10^(-5) mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.5 g/mol 이므로,

HCl의 질량은

(2.0×10^(-5) mol) (36.5 g/mol) = 0.00073 g HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

시약의 질량은

0.00073 g / (35/100) = 0.0020857 g 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

시약의 부피는

0.0020857 g / (1.18 g/mL) = 0.00177 mL

= 1.77 μL

 

 

 

35% HCl 시약 1.77 μL에다가

최종 용액의 부피가 100 mL 되도록 증류수를 가하면,

2.0×10^(-4) M HCl 용액 100 mL가 됩니다.

 

 

 

 

[ 필요한 시약의 부피 계산 공식]

시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / 순도 / 밀도

= (2.0×10^(-4)) × 0.100 × 36.5 / (35/100) / 1.18

= 0.0017676 mL

= 1.77 μL

 

 

 

 

[키워드] 35% 염산 기준문서, 35% 염산 시약으로 몰농도 기준문서