1.32 g cyclohexane naphthalene 18.9 g benzene freezing point 2.2℃

1.32 g cyclohexane naphthalene 18.9 g benzene freezing point 2.2℃

 

 

사이클로헥세인과 나프탈렌 혼합물 1.32 g이 벤젠 18.9 g에 녹아있다.

이 용액의 어는점은 2.2℃라고 한다.

이 혼합물의 질량 백분율을 계산하시오.

 

 

A 1.32 g sample of a mixture of cyclohexane (C6H12) and naphthalene (C10H8)

is dissolved in a 18.9 g of benzene (C6H6).

The freezing point of the solution is 2.2℃.

Calculate the mass percent of the solute mixture.

(Kf of benzene = 5.12 ℃/m, normal freezing point of benzene = 5.5℃)

 

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ΔTf = Kf × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

 

 

ΔTf = 5.5 – 2.2 = 3.3℃

 

 

 

m = ΔTf / Kf = 3.3 / 5.12 = 0.6445 m

 

 

 

“몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수” 이므로,

용질 mol수 = 몰랄농도 × 용매 kg수

= 0.6445 × (18.9/1000) = 0.01218 mol

 

 

 

> cyclohexane, C6H12의 몰질량 = 84.16 g/mol

> naphthalene, C10H8의 몰질량 = 128.17 g/mol

 

 

 

C6H12의 질량 = x, C10H8의 질량 = y 라 두면,

> x + y = 1.32 g

> (x / 84.16) + (y / 128.17) = 0.01218 mol

( 참고: n = W / M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

x = 1.32 – y

 

((1.32 – y) / 84.16) + (y / 128.17) = 0.01218

[128.17(1.32 – y) + 84.16y] / 10786.79 = 0.01218

169.18 – 128.17y + 84.16y = 131.38

44.01y = 37.8

y = 37.8 / 44.01 = 0.86 g C10H8

 

x = 1.32 – 0.86 = 0.46 g C6H12

 

 

 

> cyclohexane, C6H12의 %농도 = (0.46 / 1.32) × 100 = 34.8%

> naphthalene, C10H8의 %농도 = (0.86 / 1.32) × 100 = 65.2%

 

 

 

 

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