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15.0 mL 헵탄 완전연소 시 생성되는 이산화탄소의 질량
액체 헵탄(C7H16)이 산소 존재 하에서 연소하면 이산화탄소와 물을 생성한다.
15.0 mL의 헵탄을 모두 태울 때 생성되는 이산화탄소의 질량을 구하시오.
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CxHy + (x + y/4) O2 → x CO2 + y/2 H2O
C7H16 + (7 + 16/4) O2 → 7 CO2 + 16/2 H2O
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )
C7H16 : CO2 = 1 : 7 계수비(= 부피비) 이므로,
C7H16 : CO2 = 1 : 7 = 15.0 mL : ? mL
? = 7 × 15.0 = 105 mL CO2
= 0.105 L CO2
CO2의 몰질량 = 44 g/mol
온도/압력 조건이 주어지지 않았기에,
STP 조건이라 가정하면,
0.105 L × (1 mol / 22.4 L) × (44 g / 1 mol) = 0.206 g CO2
( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )
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