0.1 N 옥살산나트륨 5 mL 적정에 KMnO4 7.23 mL 소비

0.1 N 옥살산나트륨 5 mL 적정에 KMnO4 7.23 mL 소비

 

 

0.1 N 옥살산나트륨 용액 5 mL 적정에

KMnO4 용액 7.2333 mL 소비되었다면,

KMnO4 용액의 몰농도는? 옥살산나트륨의 질량은?

 

 

0.1 N 옥살산나트륨 용액 5 mL를 취하여

100 mL 삼각플라스크에 넣고,

15 mL 증류수를 가하여 희석시킨 후,

H2SO4 10 mL(1:8)을 가한다.

 

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NV = N’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(0.1 N) (5 mL) = (? N) (7.2333 mL)

 

? = (0.1) (5) / (7.2333)

= 0.0691247 N KMnO4

 

 

 

산성 용액이므로,

KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3795 )

 

 

 

(0.0691247 eq/L) / (5 eq/mol) = 0.0138249 mol/L

= 0.0138249 M

---> KMnO4 용액의 몰농도

 

 

 

Na2C2O4의 몰질량 = 134.00 g/mol 이고,

Na2C2O4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

(0.1 eq/L) (5/1000 L) (1 mol / 2 eq) (134.00 g / 1 mol)

= 0.0335 g Na2C2O4

---> 옥살산나트륨의 질량

 

 

 

 

[참고] mol 대 mol 반응

KMnO4와 Na2C2O4의 균형 맞춘 화학 반응식

2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6116 )

 

 

(0.1 eq/L) (5/1000 L) (1 mol / 2 eq) = 0.00025 mol Na2C2O4

 

 

MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00025 mol Na2C2O4와 반응하는 KMnO4의 몰수를 계산하면,

MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 = ? mol : 0.00025 mol

? = 2 × 0.00025 / 5 = 0.0001 mol MnO4^-

 

 

KMnO4의 몰농도

= 0.0001 mol / (7.2333/1000 L)

= 0.0138249 M

 

 

 

 

[키워드] 옥살산나트륨의 몰질량, KMnO4 + Na2C2O4 + KMnO4, 과망간산칼륨 + 옥살산나트륨 + 과망간산칼륨, 옥살산나트륨 적정 기준문서, 과망간산칼륨 적정 기준문서, Na2C2O4 적정 기준문서, KMnO4 적정 기준문서, Na2C2O4 산화-환원 적정 기준문서, KMnO4 산화-환원 적정 기준문서, 과망간산법 기준문서