98% 황산(d 1.84) 50 mL에 물을 가해 200 mL로

98% 황산(d 1.84) 50 mL에 물을 가해 200 mL로

 

 

진한 황산 (98%, 비중 = 1.84) 50 mL에

물을 첨가하여 전체 200 mL가 되었다면

이 용액은 몇 M인가?

 

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진한 황산 (98%, 비중 = 1.84) 50 mL에 들어있는

순수한 황산의 몰수를 계산하면,

50 mL × (1.84 g/mL) × (98/100) / (98.08 g/mol) = 0.91925 mol H2SO4

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.91925 mol / 0.200 L

= 4.59625 mol/L

 

 

 

답: 4.6 M