redox balance. CrO3 + C2H5OH → Cr2(SO4)3 + CH3COOH (acidic)

redox balance. CrO3 + C2H5OH → Cr2(SO4)3 + CH3COOH (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. C2H5OH + CrO3 → CH3COOH + Cr2(SO4)3

 

 

삼산화크롬 CrO3 100 g과 에틸알코올 100 g을 1 L의 물에 녹인 다음
황산을 넣어 산성으로 만들었더니 황산크롬(III)과 40.5 g의 아세트산이 생성되었다.

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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Cr2(SO4)3에서

SO4^2- 이온은 촉매인 H2SO4의 음이온으로,

구경꾼 이온에 해당되므로,

반응식을 맞출 때는 생략해도 된다.

---> Cr2(SO4)3 대신 2Cr^3+로 맞춘다.

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: C2H5OH → CH3COOH (C의 산화수는 –2에서 0으로 증가, C2H5OH는 산화됨.)

환원: CrO3 → 2Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, CrO3는 환원됨.)

( CH3CH2OH, CH3COOH 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/9765 )

> C2H5OH is a reducing agent, CrO3 is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: C2H5OH + H2O → CH3COOH + 4H^+

환원: 2CrO3 + 12H^+ → 2Cr^3+ + 6H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: C2H5OH + H2O → CH3COOH + 4H^+ + 4e^-

환원: 2CrO3 + 12H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 6H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: C2H5OH + H2O → CH3COOH + 4H^+ + 4e^- (×3)

환원: 2CrO3 + 12H^+ + 6e^- → 2Cr^3+ + 6H2O (×2)

 

산화: 3C2H5OH + 3H2O → 3CH3COOH + 12H^+ + 12e^-

환원: 4CrO3 + 24H^+ + 12e^- → 4Cr^3+ + 12H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

3C2H5OH + 4CrO3 + 12H^+ → 3CH3COOH + 4Cr^3+ + 9H2O

---> 알짜 이온 반응식

 

 

양쪽에 구경꾼 이온을 추가해서 분자 반응식으로 만들면,

3C2H5OH + 4CrO3 + 12H^+ + 6SO4^2- → 3CH3COOH + 4Cr^3+ + 9H2O + 6SO4^2-

 

3C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 → 3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 9H2O

 

4CrO3 + 3C2H5OH + 6H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 9H2O

 

 

 

 

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