1.05 g Ca H2 gas 759 mmHg 20℃ 24 mmHg

1.05 g Ca H2 gas 759 mmHg 20℃ 24 mmHg

 

 

칼슘 금속과 물의 반응은 수용성 수산화칼슘과 수소 기체를 생성한다.

만약 1.05 g 칼슘이 완전히 반응하고

수소 기체가 759 mmHg와 20℃에서 수상 포집되었다면

STP에서 이 기체의 부피는 얼마인가?

(20℃에서 물의 증기압은 24 mmHg이다.)

Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)

 

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Ca의 몰질량 = 40.08 g/mol

1.05 g / (40.08 g/mol) = 0.0262 mol Ca

 

 

 

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

 

Ca : H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응물 Ca의 몰수 = 생성물 H2의 몰수 = 0.0262 mol

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

STP(0℃, 1 atm)에서 H2의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (0.0262) (0.08206) (273.15+0) / (1)

= 0.587 L

 

 

 

 

[참고] 20℃에서 H2의 부피를 계산하면,

 

전체 압력 = H2 분압 + H2O 분압

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3490 )

 

H2 분압 = 759 - 24 = 735 mmHg

 

 

 

V = nRT / P

= (0.0262) (0.08206) (273.15+20) / (735/760)

= 0.652 L