10^-3 M HA 용액의 pH와 이온화 백분율

10^-3 M HA 용액의 pH와 이온화 백분율

 

 

약산 HA의 해리상수 Ka = 1.6×10^-6 이다.

1. 이 용액의 농도가 10^-3 M이라면 pH는 얼마인가?

2. 10^-3 M 용액의 이온화 정도는 몇 %인가?

 

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Ka = x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

x = [(1.6×10^(-6)) × (10^(-3))]^(1/2)

= 4.0×10^(-5) M = [H^+]

 

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(4.0×10^(-5))

= 4.4

---> 1. 이 용액의 농도가 10^-3 M이라면 pH는 얼마인가?

 

 

 

 

이온화 % = 이온화 백분율

= (산의 평형농도 / 산의 초기농도) × 100

= ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3146 )

 

= [(4.0×10^(-5)) / (10^(-3))] × 100

= 4.0%

---> 2. 10^-3 M 용액의 이온화 정도는 몇 %인가?