ΔH 계산. 2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g)

ΔH 계산. 2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g)

 

 

붕소와 수소가 반응하여 다이보레인을 형성하는 반응의 ΔH 계산.

흡열 반응인지 발열 반응인지 쓰시오.

 

1) 2B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s) ... ΔH = -1273 kJ

2) B2H6(g) + 3O2(g) → B2O3(s) + 3H2O(g) ... ΔH = -2035 kJ

3) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH = -286 kJ

4) H2O(l) → H2O(g) ... ΔH = +44 kJ

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

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2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g) ... ΔH = ?

---> 이 식을 “타깃”이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 2B(s)에 맞춰, 그대로 사용.

5) 2B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s) ... ΔH = -1273 kJ

 

 

 

2)식은 타깃의 B2H6(g)에 맞춰, 역반응을 취한다.

6) B2O3(s) + 3H2O(g) → B2H6(g) + 3O2(g) ... ΔH = +2035 kJ

 

 

 

3)식은 타깃의 3H2(g)에 맞춰, ×3 한다.

7) 3H2(g) + 3/2 O2(g) → 3H2O(l) ... ΔH = 3(-286) kJ

 

 

 

4)식은 7식)의 3H2O(l)을 소거하기 위해, ×3 한다.

8) 3H2O(l) → 3H2O(g) ... ΔH = 3(+44) kJ

 

 

 

그러고 나서

5), 6), 7), 8)식을 더하면, shows target...

.. 2B(s) + 3/2 O2(g) → B2O3(s) ... ΔH = -1273 kJ

.. B2O3(s) + 3H2O(g) → B2H6(g) + 3O2(g) ... ΔH = +2035 kJ

.. 3H2(g) + 3/2 O2(g) → 3H2O(l) ... ΔH = 3(-286) kJ

+) 3H2O(l) → 3H2O(g) ... ΔH = 3(+44) kJ

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.. 2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g) ... ΔH = ?

 

 

 

ΔH = (-1273) + (+2035) + (3(-286)) + (3(+44))

= +36 kJ

---> ΔH > 0 이므로, 흡열 반응.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12195 ] 헤스의 법칙. 2B(s) + 3H2(g) → B2H6(g)

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/“타깃”이라 ]