혼합용액의 pH. pH 3 + pH 5 혼합. 1 : 1

혼합용액의 pH. pH 3 + pH 5 혼합. 1 : 1

 

 

pH 3.0 용액과 pH 5.0 용액을 동일한 부피로 혼합했을 때,

혼합 용액의 pH는?

 

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▶ 참고: 혼합 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/14450 ]

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pH = –log[H^+] 이므로,

( pH = –log[H^+] = a ---> [H^+] = 10^(-a) M )

 

> pH 3.0 용액의 [H^+] = 10^(-3.0) M

> pH 5.0 용액의 [H^+] = 10^(-5.0) M

 

 

 

만약 각 용액의 부피가 1 L라면,

> pH 3.0 용액에 들어있는 H^+의 몰수

= (10^(-3.0) mol/L) × 1 L = 10^(-3) mol

 

> pH 5.0 용액에 들어있는 H^+의 몰수

= (10^(-5.0) mol/L) × 1 L = 10^(-5) mol

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 이므로,

혼합 용액의 [H^+]

= (10^(-3) + 10^(-5) mol) / (1 + 1 L)

= 0.000505 M

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.000505) = 3.2967

 

 

 

답: pH = 3.3

 

 

 

 

[키워드] 혼합 용액의 pH 기준문서