글루코스 90 g과 O2 분자 320 g이 있을 때, 생성되는 CO2의 양

글루코스 90 g과 O2 분자 320 g이 있을 때, 생성되는 CO2의 양

 

 

글루코스(C6H12O6) 분자 1개가 우리 몸에서 대사될 때

O2 분자 6개와 결합하여 CO2 분자 6개와 H2O 분자 6개를 생성한다.

글루코스 90 g과 O2 분자 320 g이 있을 때, 생성되는 CO2의 양은 얼마인가?

 

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C6H12O6의 몰질량 = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 180 g/mol 이므로,

90 g / (180 g/mol) = 0.5 mol C6H12O6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

320 g / (32 g/mol) = 10 mol O2

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

 

 

C6H12O6 : O2 = 1 : 6 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.5 mol C6H12O6와 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

C6H12O6 : O2 = 1 : 6 = 0.5 mol : ? mol

? = 6 × 0.5 = 3 mol O2

---> O2는 이만큼 있다, 남는다.

---> O2는 과잉 반응물.

---> C6H12O6가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

C6H12O6 : CO2 = 1 : 6 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.5 mol C6H12O6 반응 시 생성되는 CO2의 몰수를 계산하면,

C6H12O6 : CO2 = 1 : 6 = 0.5 mol : ? mol

? = 6 × 0.5 = 3 mol CO2

 

 

CO2의 몰질량 = (12) + 2(16) = 44 g/mol 이므로,

3 mol × (44 g/mol) = 132 g CO2

 

 

 

 

[키워드] 글루코스 90 g과 산소 분자 320 g